MODELO ATOMICO DE THOMSON
- Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
- De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
- Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
- El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo.
- La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo.
- Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.
- Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol.
- Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
MODELO ATOMICO DE BOHR
- Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados.
- Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
- El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas.
- Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).
MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER
- Los electrones no describen trayectorias perfectas, no es posible conocer de manera exacta su posición y su momento.
- La trayectoria del electrón es función de la probabilida.
- La imagen teórica del átomo estaría formada por una “nube” de puntos, cuya densidad representa la probabilidad de hallar al electrón en un punto del espacio.
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