• En la antigua Grecia, se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse.
• Esa "partícula fundamental" se consideraba indestructible.
• De hecho, átomo significa en griego "no divisible".
Gracias a la ciencia experimental, los avances de la teoria atomica se hicieron más rapidos...
TEORIA DE DALTON
• Los átomos suelen formar grupos llamados moléculas.
• Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades químicas.
• Desde un punto de vista químico, el átomo es la entidad más pequeña que hay que considerar.
ESTRUCTURA DEL ATOMO
• El protón es una partícula subatómica con carga positiva (1,602176487×10–19) culombios y una masa que es unas 1836 veces la masa de un electrón.
• El Neutrón es una partícula eléctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la del electrón y 1,00014 veces la del protón.
• El protón y el neutrón en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.
• En la corteza se encuentran los electrones.
• El número de electrones en un átomo iguala al número de protones en su núcleo.
• Los electrones determinan las propiedades químicas de los átomos y las reacciones químicas implican cambios en el número y el estado energético de estos electrones
• El electrón tiene una carga eléctrica negativa de −1,6×10−19coulomb y una masa que es 1900 veces menor que la masa del protón.
• Aunque la mayoría de los electrones se encuentran formando parte de los átomos, los hay que se desplazan independientemente por la materia o juntos formando un haz de electrones en el vacío.
• Cuando los electrones que no forman parte de la estructura del átomo se desplazan y hay un flujo neto de ellos en una dirección, forman una corriente eléctrica.
NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO
La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico (Z).
- Número de neutrones = Número másico (A) – Número atómico (Z)
- A = Z+N
• Se denominan isótopos a los átomos con el mismo número de protones (Z) pero con distinto número de neutrones.
• Dos isótopos por tanto corresponden al mismo elemento químico, pero tienen un peso atómico (A) distinto, ya que éste resulta de la suma de protones y neutrones del núcleo.
• Los isótopos de un elementos químico pueden ser estables o radiactivos.
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