martes, 13 de enero de 2015

El atomo

• Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico.

• En la antigua Grecia, se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse.

• Esa "partícula fundamental" se consideraba indestructible.

• De hecho, átomo significa en griego "no divisible".

Gracias a la ciencia experimental, los avances de la teoria atomica se hicieron más rapidos...

                                                        TEORIA DE DALTON

John Dalton, profesor de química británico, a principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos y demostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas.

• Los átomos suelen formar grupos llamados moléculas.

• Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades químicas.

• Desde un punto de vista químico, el átomo es la entidad más pequeña que hay que considerar.

                                                   ESTRUCTURA DEL ATOMO

El protón es una partícula subatómica con carga positiva (1,602176487×10–19) culombios y una masa que es unas 1836 veces la masa de un electrón.

El Neutrón es una partícula eléctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la del electrón y 1,00014 veces la del protón.

El protón y el neutrón en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.

En la corteza se encuentran los electrones.

• El número de electrones en un átomo iguala al número de protones en su núcleo.

• Los electrones determinan las propiedades químicas de los átomos y las reacciones químicas implican cambios en el número y el estado energético de estos electrones

El electrón tiene una carga eléctrica negativa de −1,6×10−19coulomb y una masa que es 1900 veces menor que la masa del protón.

• Aunque la mayoría de los electrones se encuentran formando parte de los átomos, los hay que se desplazan independientemente por la materia o juntos formando un haz de electrones en el vacío.

• Cuando los electrones que no forman parte de la estructura del átomo se desplazan y hay un flujo neto de ellos en una dirección, forman una corriente eléctrica.

NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO

La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico (Z).

El Número másico (A) nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Indica de que isotopo de elemento se trata.

  1. Número de neutrones = Número másico (A) – Número atómico (Z)
  2. A = Z+N
                                                                ISOTOPOS

• Se denominan isótopos a los átomos con el mismo número de protones (Z) pero con distinto número de neutrones.

• Dos isótopos por tanto corresponden al mismo elemento químico, pero tienen un peso atómico (A) distinto, ya que éste resulta de la suma de protones y neutrones del núcleo.

• Los isótopos de un elementos químico pueden ser estables o radiactivos.

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